名校高三化学精选易错题100本试题是高三学生在平日练习考试中的易错题，经过千辛万苦，可收藏转发给需要的学生让更多的学生获益我的努力成果谢谢判断下列说法是否正确1.糯米蒸熟后，经一系列的水解反应可得甜酒2.发展新能源汽车的主要目的。
本试题是高三学生在平日练习考试中的易错题，经过千辛万苦，可收藏转发给需要的学生。让更多的学生获益我的努力成果。谢谢
判断下列说法是否正确
1.糯米蒸熟后，经一系列的水解反应可得甜酒。
2.发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放。
3.对地沟油进行分馏可得汽油。
4.将混合气体通入足量酸性高锰酸钾溶液中可以除去乙烷中的乙烯。
5.氮元素氢化物的沸点比碳元素氢化物的沸点高。
6.工业上通常用电解氯化钠溶液、氯化镁溶液、氯化铝溶液的方法获得单质钠镁铝。
7.除去硫酸铁溶液中的Cu2 ，可采用加入氧化铁调pH的方法。
8.在食品袋中放入装有硅胶、生石灰的透气小袋，可防食物受潮、氧化变质。
9.乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同。
10.在由水电离生成的c（H ）=1.0×10-14mol/L溶液中，可能大量存在Cu2KCl- SO42-
11.在与铝反应能放出H2的溶液中可能大量存在的离子有NH4NaNO3- F-
12.CO2通入到NaOH溶液中反应生成HClO和Na2CO3。
13.收集NO2时采用向上排空气法。
14.将0.1mol/L的MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀生成，再滴加0.1mol/L的CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色，说明Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2
15.用pH试纸测定等浓度的碳酸钠的pH大于亚硫酸钠，可知酸性碳酸弱于亚硫酸。
16.1mol铁粉与1mol水蒸气充分反应，转移电子数3NA。
17.10LpH=13的NaOH溶液中含OH-的数目是NA。
18.向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中加入0.1mol/L的稀硫酸，浅绿色变为黄色。
19.向等体积pH=2的HX和HY两种酸中分别投入足量铁粉，用排水法收集生成的气体，若HX放出气体多，则酸性HX>HY。
20.丙酮分子中最多有6个原子共面。
21.标况下，11.2L水中所含的氧原子数大于0.5NA。
22.向100mL1mol/L的硝酸铁溶液中滴加足量的氢碘酸，转移电子数为0.1NA。
23.为防止环境污染，用饱和石灰水吸收尾气中的SO2。
24.玻璃钢和钢化玻璃都属于传统无机非金属材料。
25.涤纶属于新型无机非金属材料。
26.植物油的主要成分是高级脂肪酸。
27.将灼热的木炭放入浓硝酸中，产生了红棕色气体，说明碳与浓硝酸发生了反应。
28.已知酸H2A的Ka1=10-2，Ka2=10-5，则在PH=6的溶液中[A2-]/ [HA-]=10。
29.向硅酸钠溶液中滴加氯化铵溶液，产生白色沉淀，说明硅酸根离子结合H 能力强于氨水。
30.将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水退色，说明生成了乙烯。
31.常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液中微粒浓度关系为[NH4 ]>[Cl-]>[NH3•H2O]>[OH-]>[H ]。
32.标况下，11.2LHF中含F原子数目为0.5NA。
33.铝及其合金应用广泛，是因为铝性质稳定，不易被腐蚀。
34.硅太阳能电池利用的是原电池原理。
35.有机反应中常说的卤代、硝化、酯化、水化都是取代反应。
36.可用水溶液鉴别溴苯和硝基苯。
37.在含等物质的量浓度的氯化铵和盐酸的溶液中，[H ] =[NH4 ] 2[NH3•H2O] [OH-]。
38.25℃，在氯化铵和盐酸的混合溶液中，若有水电离生成[H ]=10-7mol/L，则溶液的pH=7。
39.甘氨酸分子最多有7个原子共面。
40.检验硫酸亚铁受热分解产生的气体时，先通过品红溶液检验SO2，再通过BaCl2溶液检验SO3。
41.将CO2通入饱和碳酸钠溶液中会析出固体。
42.实验室制备干燥的氨气和氯化氢气体时可以选用相同的干燥剂。
43.过滤含有杂质的高锰酸钾溶液时，应选用不需要滤纸的微孔玻璃漏斗。
44.用酸性高锰酸钾标准液滴定H2O2时，终点现象为溶液由无色变浅红色，且30s不恢复。
45.除去氯化铝溶液中的氯化铁，可加入氢氧化铝调pH使铁离子沉淀。
46.在浓硫酸加热条件下能反应的有机物可能含有的官能团为-OH或-COOH。
47.向某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀，说明溶液中含有SO42-。
48.红陶中体现红色的成分是Fe2O3，Fe2O3是碱性氧化物。
49.铅蓄电池放电时，若电路中通过了0.2mol电子，理论上负极增重9.8克。
50.已知PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，则PM2.5在空气中可能形成胶体。
51.苯酚和甲醛通过加聚反应可生成酚醛树脂。
52.因铝表面能形成致密的保护膜，所以铝制餐具可以长期使用。
53.SiO2用途广泛，因其具有高熔点的特性而成为光导纤维的主要原料。
54.有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应生成的。
55.将标况下2.24LSO2通入水中，完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NA。
56.用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗的下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出。
57.将Cl2通入水中，溶液中[Cl-]=[ClO-] [HClO]。
58.H的离子半径一定小于Li的离子半径。
59.在食品包装袋中放入CaCl2• 6H2O,可防止食品受潮。
60.向某溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝说明原溶液中不含NH4 。
61.“甘之如饴”中的“饴”就是麦芽糖，可水解成葡萄糖和果糖。
62.“水乳交融”形容的是牛奶溶于水形成了溶液。
63. 84克铁粉和水蒸气在高温下完全反应，转移电子数4NA。
64.向FeCl2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液退色，说明Fe2 具有还原性。
65.除去乙烷中的乙烯可将混合气通入溴的四氯化碳溶液中。
66.人工光合作用能够借助太阳能将CO2和H2O转化为CH3OH,该过程是将太阳能转化为化学能。
67.标况下，1LpH=13的Ba（OH）2中n(OH-)为0.1NA。
68.在HCOOH和HCOONa等浓度的溶液中，存在2[H ][HCOOH]= [HCOO-]2 [OH-]。
69.颗粒大小在1~100nm之间的物质属于胶体。
70. Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备。
71. 2.7g铝无论与足量的盐酸反应还是与足量的NaOH溶液反应均能生成3.36L氢气。
72.银制品久置空气中变黑原因是发生了电化学腐蚀
73.在25℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度一定增大。
74.在用石墨电解饱和食盐水的过程中，水的电离受到促进。
75.红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分是硅酸盐。
76.汽车尾气中的氮氧化合物是汽油不完全燃烧造成的。
77.聚乙烯等塑料老化是由于发生了加成反应，油脂或含油脂制品变质是由于发生了取代反应。
78.二氧化硫通入次氯酸钠溶液发生的反应为：SO2ClO-2OH–= SO32- Cl-H2O
79.Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4 18H =6Fe3H2↑ 8H2O
80.在强碱性溶液中，次氯酸钠溶液与氢氧化铁反应制取高铁酸钠的反应的离子方程式为：3ClO- 2Fe(OH)3=2FeO42- 3Cl- H2O 4H
81.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素。
82.NaOH、CaCl2、Na2O2、H2SO4含有的化学键类型是完全相同的。
83.向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可以得到白色胶状沉淀硅酸，证明非金属性：Cl>Si。
84.将1mLKSCN溶液与1mL同浓度的FeCl3溶液充分混合后，再加入少许KSCN晶体，溶液的颜色加深，可以证明混合溶液中存在平衡Fe33SCN- Fe(SCN)3 。
85.使用催化剂能同时降低正反应和逆反应的活化能，但是不能改变反应的△H。
86.对于反应Ni(s) 4CO(g) Ni(CO)4(g)，在某温度下达到平衡时，其他条件不变，向容器中继续通入CO，则Ni粉的转化率增大，CO的转化率减小。
87.常温下，某物质的溶液的pH<7，则该物质一定是酸溶液或强酸弱碱盐溶液。
88. 25℃时，任何稀溶液中由水电离出的c(H )和c(OH-)的乘积都为1×10-14mol2•L-2
89.1L1mol/L的Na2CO3溶液中阴离子的数目小于NA
90.向一含有Ca2 和Cu2 的混合溶液中滴加Na¬2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，则Ksp(CuCO3)< Ksp(CaCO3)
91.常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液，可以证明常温下水解程度：CO32->HCO3-
92.已知酸性HF>HCN,则同浓度、同体积的NaF和NaCN溶液中的阴、阳离子总数NaF>NaCN
93.Na2O和Na2O2中阴、阳离子的个数之比都是1:2 。
94. 煤干馏得到的煤油可以用于保存金属钠。
95. 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色。
96.碳酸钠可以用于制玻璃，也可以用作治疗胃酸过多的药剂。
97.向BaCl2溶液中通入过量的二氧化硫气体，先生成沉淀而后沉淀逐渐消失。
98.向某溶液中加入过量稀盐酸有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Ag 。
99.蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并能提供能量。
100.天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素。
正确的是:9,10,13,14,18,20,21,28,29,35,39,41,43,44,45,46,48,50,57,63,66,68,74,85,92.
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相互学习，共同提高
